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電解池的應(yīng)用越來越廣泛
  • 發(fā)布日期:2017-10-23      瀏覽次數(shù):1502
    •  電解池的應(yīng)用越來越廣泛,下面我們來說說具體應(yīng)用在哪些方面:
        電解工業(yè):
        1、氯堿工業(yè)
        氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)制取氯氣、氫氣、燒堿。
        飽和食鹽水溶液中存在Na+和Cl-以及水電離產(chǎn)生的H+和OH-。
        其中氧化性H+>Na+,還原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放電(即發(fā)生還原或氧化反應(yīng))。
        陰極:2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))
        陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
        總反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O=(等號(hào)上為通電)2NaOH+H2↑+Cl2↑
        用離子方程式表示:2Cl-+2H2O=(等號(hào)上為通電)2OH-+H2↑+Cl2↑。
        2、電鍍
        應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程
        條件:①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽(yáng)極③電鍍液中含鍍層金屬離子
        電鍍時(shí),把待鍍的金屬制品(即鍍件)作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
        陽(yáng)極:Mn-e- =Mn+
        陰極:Mn+ +e- =Mn
        這樣,在直流電的作用下,鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理,用純銅作陰極,用粗銅作陽(yáng)極,用CuSO4溶液作電解液。通入直流電,作為陽(yáng)極的粗銅逐漸溶解,在陰極上析出純銅,從而達(dá)到提純銅的目的。
        3、金屬防護(hù)
        ⑴改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)合金鋼中含有合金元素,使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,耐腐蝕。如:不銹鋼。
        ⑵在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見方式有:涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。
        ⑶電化學(xué)保護(hù)法
        ①外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池,被保護(hù)的金屬作陰極。
        ②犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法:外加負(fù)極材料,構(gòu)成原電池,被保護(hù)的金屬作正極。
        4、冶煉金屬
        鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬,很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質(zhì),因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉:
        陰極:2Na++2e-=2Na
        陽(yáng)極:2Cl――2e-=Cl2↑
       
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