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電解池的電解規律中需要注意的細節
  • 發布日期:2017-12-20      瀏覽次數:2226
    •        電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。電解池的工作原理是讓電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)后在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程,從而實現電能到化學能的轉化。
        電解池的規律:
        ①位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時,一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電。
        ②陽離子放電,其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬,其對應的陽離子越易得到電子:即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子。
        ③一般電解規律(惰性電極)可以概括為:
        陽極:無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧
        陰極:前氫后金(氫前析氫,氫后析金)
        電解池的電解規律注意事項:
        無氧酸是其本身的電解
        含氧酸是水的電解
        可溶性堿是水的電解
        活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
        活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性,陽極析出非金屬單質
        不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
        中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬,陽極得到氧氣同時酸性提高
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